一定温度下，在体积不变的密闭容器中，可逆反应2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)，达到平衡的标志 （ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO2(g)
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n NO(g)
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
温度体积固定的容器中建立2NO2 
N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（ ）
A. 都引起Φ增大 B. 充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小
C. 都引起Φ减小 D. 充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 （ ）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是 （ ）
① v（NH3）＝0.15 mol·L－1·s－1 ② v（H2）＝0.45 mol·L－1·s－1
③ v（N2）＝0.15 mol·L－1·s－1 ④ v（H2）＝0.3mol·L－1·s－1
A、①② B、②③ C、③④ D、 ①④
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（ ）
A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
