（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为 .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。
已知：3A（g）+B(g)
2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 （
）
Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO2
Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电Li+向正极移动
B．该电池溶剂可用水替代
C．该电池放电时，1mol SO2参与反应，转移2mol e-
D．充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）
下述实验设计能够达到目的的是（ ）
