（10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：
（1）A中化学键的类型为 ，写出B的一个用途 。
（2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是 。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
的热化学方程式 。
（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是 。
A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气 体
E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探
究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。
（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。
①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。
向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6
mol·L－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①③④
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
下列说法中正确的是
A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO－]
D．向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32－和CH3COO－。
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、W的说法正确的是 
A．非金属性：Y>Z>W
B．原子半径：W>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<W<Z
D．ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
