满分5 > 高中化学试题 >

(11分)对于可逆反应:N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如...

(11分)对于可逆反应:N2 (g) +3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g) 能量变化如右图,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2     ,△H     (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是       

   A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0   D.△H<0,△S<0

(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合

成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。

    A.向容器中按原比例再充入原料气           B.向容器中再充入惰性气体

    C.改变反应的催化剂                       D.分离出氨

(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH的浓度为2mol/L,则用N表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

 

(11分)(1)减小(1分);  不变 (1分)       (2)< (1分)     (3)D (1分)    (4)  A、D(2分) (5)0.5mol/(L.min ) (1分)   0.5(L/mol)2 (1分)     60% (1分)   不变(2分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

     反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)      说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)              ΔH1

     反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)    说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。     

③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,

测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为        ,此时的温度为        (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) 

  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 =-566.0 kJ/mol

    ③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 =-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为                      

② 工作一段时间后,测得溶液的pH将      (填“增大”、“减小”、“不变”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

查看答案

(10分)根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体,D、E均为无色气体,

G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子量之间的关系为

M(F)=M(E)+16。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A中化学键的类型为              ,写出B的一个用途            

(2)将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是                            。

(3)写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式                   。

(4)写出反应②的化学方程式                                        

 (5)经测定,反应④中每生成1.0gX,放出3.2KJ的热量(常温下)。试写出反应④

的热化学方程式                                                 

 

查看答案

(11分)(Ⅰ)下列实验操作或实验叙述正确的是                 。

       A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

       B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

       C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低

       D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气 体

       E.实验室制取氨气时,常用无水氯化钙进行干燥

       F.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

(Ⅱ)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

      甲同学认为沉淀可能是CuCO3;     乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2

      丙同学认为沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。

      [查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]

    (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为______________________ ;在探

      究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为             

(2)若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①实验装置的连接顺序为_________________________________。

②装置C中碱石灰的作用是__________,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。

③若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。

 

查看答案

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是                                                             

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1

⑤其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变

A.①③⑤    B.①②③    C.②④⑤    D.①③④

 

查看答案

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中n(NH4+)=0.2mol

C.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3

D.三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.