下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
【化学一一选修：有机化学基础】（11分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(i) 在25℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
(ii)
A + RCOOH(或ROH)
有香味的产物
(iii) 1 mol A 慢慢产生1.5 mol气体
(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。
（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基 （d）有－COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：___________________________、 F：___________________________。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B_______________、 B→E_______________。
（4）写出下列反应的反应条件：
E→F第①步反应___________________。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：
_________________________________________________。
（11分）对于可逆反应：N2
(g) +3H2(g) 
2NH3(g) 能量变化如右图，回答下列问题：
(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2 ，△H （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S< 0 C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0
（4）将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，欲提高合
成氨中H2的转化率，下列措施可行的是 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．分离出氨
（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3 的浓度为2mol/L，则用N2 表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H2 的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)
ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g)
＋ 3H2(g) CH3OH(g)
+ H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，
测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)
ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
M（F）=M（E）+16。回答下列问题：
（1）A中化学键的类型为 ，写出B的一个用途 。
（2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是 。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
的热化学方程式 。
（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是 。
A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气 体
E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
F．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探
究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为 。
（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。
①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。
