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用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A、 B、 C、[H...

用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是

 A、6ec8aac122bd4f6e                                 B、6ec8aac122bd4f6e

 C、[H+]和[OH-]的乘积                    D、OH-的物质的量

 

B 【解析】略
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考点分析:
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向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是

 A、Na2SiO3        B、BaCl2              C、FeCl3              D、NaAlO2

 

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下列叙述中正确的是                                                                     (    )

A.常温常压下,1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 NA

B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2 g H2,则电路中通过0.2 mol电子

C.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L 02混合后气体分子数为0.75 NA

D.l mol Na202,与足量水反应,转移电子的物质的量为2 mol

 

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【化学一一选修:有机化学基础】(11分)某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多,是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质:

说明: 6ec8aac122bd4f6e(i) 在25℃时,电离平衡常数K1=3.9×10-4K2=5.5×10-6

说明: 6ec8aac122bd4f6e(ii) A + RCOOH(或ROH)说明: 6ec8aac122bd4f6e          有香味的产物

(iii) 1 mol A            慢慢产生1.5 mol气体

(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子

与A相关的反应框图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)根据化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是_______。

(a)肯定有碳碳双键              (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基                  (d)有-COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式:

A:___________________________、   F:___________________________。

(3)写出A→B、B→E的反应类型:A→B_______________、 B→E_______________。

(4)写出下列反应的反应条件:

E→F第①步反应___________________。

(5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

      ___________________________________________________。

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:

_________________________________________________。

 

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(11分)对于可逆反应:N2 (g) +3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g) 能量变化如右图,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2     ,△H     (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是       

   A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0   D.△H<0,△S<0

(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合

成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。

    A.向容器中按原比例再充入原料气           B.向容器中再充入惰性气体

    C.改变反应的催化剂                       D.分离出氨

(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH的浓度为2mol/L,则用N表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

 

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(9分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

     反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)      说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)              ΔH1

     反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)    说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。     

③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,

测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为        ,此时的温度为        (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) 

  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 =-566.0 kJ/mol

    ③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 =-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                        

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为                      

② 工作一段时间后,测得溶液的pH将      (填“增大”、“减小”、“不变”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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