将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
A、
B、
C 
D、
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20
B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：
2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al02- +2H20
C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =2 HC03-
D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++N03-==3Fe3++ NO↑+2H20
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072–、S04 2-
②pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03–、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）= 10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥
对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0．1 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）
A．转移0．5 mol电子 B．生成0．5 mol Cl2
C．参加反应的HC1为1．6 mol D．Cl2是还原产物
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：
X(s) + 2Y(g) 
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
