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有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2 mol·L-...

有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2)为0.2 mol·L1,c(Cl)为1.3 mol·L1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol·L1 NaOH溶液的体积为(  )

A.40 mL                                       B.72 mL

C.80 mL                                       D.128 mL

 

C 【解析】略
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考点分析:
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将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是(  )

A.混合气→a→c→b→a→d→c          B.混合气→c→d→e→e→a

C.混合气→a→e→e→b→d→c          D.混合气→b→e→a→d→c

 

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俗话说“卤水点豆腐,一物降一物”,这其实说的就是胶体的聚沉。向胶体中加入酸、碱、盐,能使胶粒所带电荷被中和,从而“聚集长大”直至生成沉淀。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需酸、碱、盐等的浓度(mmol/L)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小,表示其凝聚能力越大。实验证明,凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的为(注:Fe(OH)3胶粒带正电荷)(  )

A.NaOH                           B.AgNO3              C.BaCl2                D.Na3PO4

 

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已知:2CO (g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol1

N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol1

则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )

A.-386 kJ·mol1              B.+386 kJ·mol1    

C.-746 kJ·mol1              D.+746 kJ·mol1

 

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eSi(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0) ,某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(  )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L1,则H2的反应速率为0.03 mol·L1·min1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液恰好反应

 

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