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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.10g甲烷所含有的电子数目为...

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是   (    )

A.10g甲烷所含有的电子数目为10NA  

B.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

C.电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA

D.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列说法正确的是(    )

A.铅笔芯的原材料为铅,儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒

B.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

C.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好

D.淀粉、纤维素,、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

 

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用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”),理由是______________。

甲:铜硝酸铜

乙:铜硝酸铜

丙:铜氯化铜硝酸铜

丁:铜氧化铜硝酸铜

 

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(8分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

___________________________________________________________________。

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

A.铁                                          B.铝

C.铂                                             D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是________________________________________________(写化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

长玻璃管的作用是_______________________________________。

(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

 

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(12分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。

(1) B的平衡浓度为________。

(2) A的转化率为________。

(3) 用D表示的平均反应速率为________。

(4) 如果缩小容器容积(温度不变),达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等,则还应加入________mol B物质。

 

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(7分)有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D―→溶液+气体,②B+C―→溶液+沉淀,③B+A―→溶液+沉淀X,④D+B―→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X―→溶液+气体。

(1)根据以上记录确定:A________、B________、C________、D________

(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式:

①____________________________________________________;

③____________________________________________________;

⑤____________________________________________________。

 

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