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标准状况下,将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO...

标准状况下,将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后恢复到原状况,得CO2气体7.50L,则下列判断正确的是 (      )

A.反应完成后,O2没有剩余

B.原混合气体中,C2H4与C2H2的体积共为1.9L

C.反应完成后,生成水的质量为9g

D.原混合气体中,CO与CH4的体积比一定为1 :1

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列反应离子方程式正确的是                (      )

A.将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32

C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:2A13++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

D.向氯化铝溶液中投入过量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO-2+4Na++2H2

 

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25℃时,浓度均为0.1 moI·L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是(     )

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-

B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)

C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)

D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9

 

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已知NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO6ec8aac122bd4f6e。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 (  )

A.该温度高于25℃     B.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

C.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

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某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列 有关说法正确的是         (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH-

C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

 

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现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:

①在水溶液中,M+N2+===M2++N        

②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ 

③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2

判断它们的还原性由强到弱的顺序是           (  )

A.M、N、P、E              B.P、M、N、E

C.M、N、E、P              D.E、P、M、N

 

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