满分5 > 高中化学试题 >

已知反应:①101kPa时,2C (s)+O2(g) 2CO(g);△H= -2...

已知反应:①101kPa时,2C (s)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2CO(g);△H= -221 kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2O(l); △H=-57.3 kJ/mol,下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

 

A 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示:

 说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

请回答下列问题:

(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是____(填代号)

A.NaOH             B.BaCl2        C.HCl       D. Na2SO4

(4)实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体  

试剂:①浓硫酸  ②浓盐酸  ③食盐固体 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若选用试剂①②,则宜选择的装置是____________。

若选用试剂①③,则应选择的装置是___________(填代号,下同);推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________;

 (5)方法一中,灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ;已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得灼烧后固体的质量为0.4g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

 

查看答案

CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。

(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H=                   。 

标准状况下的煤炭气(CO、H2)336L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移      mol电子。

(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e+2CO32===3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:              

(3)密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=       ;此时在B点时容器的体积VB     10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC         tA(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是     。(写出两点即可)

 

查看答案

下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是(     )

①无色溶液中:K+, Br-,Na+,HCO3-

②使pH试纸变深蓝的溶液中:K+,CO32-,Na+,AlO2-

③水电离产生的C(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,Na+,SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO4-,NO3-,Na+,SO42-,Fe3+

⑥PH=0溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,Cl-

A.①③⑥             B.①②④⑤       C.①④⑤         D.③⑥

 

查看答案

有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为                        (     )

A.7:1                B.7:2            C.7:3            D.7:4

 

查看答案

根据以下事实得出的判断一定正确的是   (     )

A.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强

B.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小

C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D.HA的酸性比HB的强,则在相同条件下等浓度的HA溶液 pH比HB溶液的小

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.