下列叙述正确的是（ ）
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
① X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
② X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③ Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
④ Z的原子序数比Y大19
⑤ Z所在的周期中含有32种元素
A. 只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D. ①②③④⑤
下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）
A. A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
B. E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D. A与E形成的化合物是非极性分子
已知反应：①101kPa时,2C (s)+O2(g) 
2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l); △H=-57.3
kJ/mol,下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
已知：
①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)
A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D． Na2SO4
（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂：①浓硫酸 ②浓盐酸 ③食盐固体
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= 。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）336L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－===3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是： 。
（3）密闭容器中充有1 mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tC tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。（写出两点即可）
