a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式
为下列比较中正确的是（
）
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a D．第一电离能：d＞a＞b＞c
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）
A. 原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
B. 气态氢经物的稳定性：甲＞丙
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
D. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
下列叙述正确的是（ ）
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
① X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
② X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
③ Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
④ Z的原子序数比Y大19
⑤ Z所在的周期中含有32种元素
A. 只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D. ①②③④⑤
下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（ ）
A. A与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42-
B. E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D. A与E形成的化合物是非极性分子
已知反应：①101kPa时,2C (s)+O2(g) 
2CO(g)；△H= -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l); △H=-57.3
kJ/mol,下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
