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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( ) A....

用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )

A.V形;平面三角形             B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形           D.直线形;三角锥形

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列关于配合物的叙述中,不正确的是 (    )

A、配位化合物中必定存在配位键      

B、配位化合物中只有配位键

C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

D、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

 

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为说明: 6ec8aac122bd4f6e,b与c形成化合物的电子式说明: 6ec8aac122bd4f6e为下列比较中正确的是(    )

 A.原子半径:a>c>d>b            B.电负性:a>b>d>c

 C.最高价含氧酸的酸性:c>d>a     D.第一电离能:d>a>b>c

 

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在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中,正确的是(  )

A.  原子半径;丙>乙>甲>丁

B.  气态氢经物的稳定性:甲>丙

C.  最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲

D.  乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

 

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下列叙述正确的是(  )

A.  同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

B.  同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

C.  同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

D.  稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

 

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如下图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①  X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②  X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z

③  Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应

④  Z的原子序数比Y大19

⑤  Z所在的周期中含有32种元素

A. 只有③  B.只有①④  C.只有①②③④  D. ①②③④⑤

 

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