NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 （ ）
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物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
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离子电荷数 |
1 |
1 |
3 |
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2.31 |
3.18 |
2.10 |
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为
下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
下列的叙述中不正确的是（ ）
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
D．非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．V形；平面三角形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．直线形；三角锥形
下列关于配合物的叙述中，不正确的是 （ ）
A、配位化合物中必定存在配位键
B、配位化合物中只有配位键
C、配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
D、[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键
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