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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①W原子最...

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:

①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2

⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是     __________ ___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是              

(3)W的基态原子的价层电子排布式为               ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是      

a.离子键    b.极性键     c.非极性键     d.配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____           杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为             

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取     杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是            

 

(1)N>O>C (2)Cl的原子半径比N大 (3)S,略  ;b  d     (4)sp2  ;3:1 (5)sp3        H2O2分子与水分子间形成氢键(相似相溶) 【解析】略
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考点分析:
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X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )

A.XYZ2  B.X2YZ3  C.X2YZ2  D.XYZ3

 

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下列四种微粒中,半径由大到小顺序排列的是   (    )

①X  1s22s22p63s23p4

②Y  1s22s22p63s23p5

③Z2- 1s22s22p63s23p6

④W  1s22s22p5

A.①>②>③>④  B.③>④>①>②  C. ③>①>②>④  D. ①>②>④>③

 

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下列说法正确的是(    )

A.键能越大,表示该分子越容易受热分解

B.共价键都具有方向性

C.在分子中,两个成键的原子间的距离即为键长

D.H—Cl的键能为431.8 k J /mol,H—Br的键能为366 k J /mol,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定

 

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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,正确的是(     )

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

D.1mol NH5中含有5 molN—H键

 

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下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(    )

①HCl   ②H2O   ③N2    ④H2O2  ⑤C2H4   ⑥C2H2

A.①②③   B.③④⑤⑥   C.①③⑥   D.③⑤⑥

 

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