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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A...

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

1)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为           

2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是           (只要求列出算式)。

 

【解析】略
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考点分析:
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晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3,晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为           ,晶体中Fe元素只有+2和+3价,则在Fe2+、Fe3+   的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为

(2)此晶体的化学式为           

(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是

(4)晶体中,Fe离子间最近距离为             cm

 

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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质、结构信息

价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。

基态原子的M层有1对成对的p电子。

第三周期中电离能最小的元素。

原子最外电子层上s电子数等于p电子数。

其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。

(1)写出元素B基态原子的电子排布图                 。

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为               。(3)元素B和C形成的化合物的电子式是          

(4)元素D形成的化合物D2H2属于     (填“极性”或“非极性”)分子。

(5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。

 

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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:

①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2

⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是     __________ ___(用元素符号表示)。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是              

(3)W的基态原子的价层电子排布式为               ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是      

a.离子键    b.极性键     c.非极性键     d.配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____           杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为             

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取     杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是            

 

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X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )

A.XYZ2  B.X2YZ3  C.X2YZ2  D.XYZ3

 

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下列四种微粒中,半径由大到小顺序排列的是   (    )

①X  1s22s22p63s23p4

②Y  1s22s22p63s23p5

③Z2- 1s22s22p63s23p6

④W  1s22s22p5

A.①>②>③>④  B.③>④>①>②  C. ③>①>②>④  D. ①>②>④>③

 

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试题属性

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