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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.在常温常压下,1 mol氦...

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(    )  

A.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA             

B.7.8克Na2O2与水完全反应,转移电子数为0.2 NA

C.1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA

D. K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,若生成Cl2分子数目为NA

则其质量为72克

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列离子方程式正确的是  (    )

  A.氯气通入水中: Cl2+H2O=2H++ Cl+ ClO

  B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2

  C.次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液:Fe2+2ClO+H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

  D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:

2HCO3+2OH+Ba2+ = BaCO3↓+CO32+2H2O

 

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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是    (  )

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有15个中子

B.Na的原子半径比Cl的大,但Na的半径比Cl的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D. Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4

 

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

1)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为           

2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是           (只要求列出算式)。

 

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晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3,晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为           ,晶体中Fe元素只有+2和+3价,则在Fe2+、Fe3+   的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为

(2)此晶体的化学式为           

(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是

(4)晶体中,Fe离子间最近距离为             cm

 

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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D

性质、结构信息

价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。

基态原子的M层有1对成对的p电子。

第三周期中电离能最小的元素。

原子最外电子层上s电子数等于p电子数。

其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。

(1)写出元素B基态原子的电子排布图                 。

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为               。(3)元素B和C形成的化合物的电子式是          

(4)元素D形成的化合物D2H2属于     (填“极性”或“非极性”)分子。

(5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。

 

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