下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA
B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA
C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA
D． K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，
则其质量为72克
下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－
B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2＋＋2ClO－+H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO
D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3－＋2OH－＋Ba2+ ＝ BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ( )
A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。
1)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
2)该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：
(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为 ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+ 的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为 cm
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质、结构信息 |
价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 |
基态原子的M层有1对成对的p电子。 |
第三周期中电离能最小的元素。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。 |
（1）写出元素B基态原子的电子排布图 。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是 。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
