氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A．从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ）
A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－
B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b
C．X、Y不可能为同一周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）
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实验 |
实验现象 |
结论 |
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A |
左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
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B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
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C |
a中布条不褪色，b中布条褪色 |
干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性 |
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D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
非金属性：S＞C＞Si |
某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Fe2+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．只有⑥
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA
B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA
C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA
D． K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，
则其质量为72克
