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(16分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体...

(16分)下列物质:①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩  ⑥氯化钠 

⑦铁 ⑧晶体硅   ⑨过氧化钠 ⑩6ec8aac122bd4f6e。 其中:

(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有     个阴离子,它们围成的几何体为            

(2)熔化时只破坏共价键的晶体是            (填结构式)

(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电,导电时发生化学变化的是        。(填序号)      

(4) 含有极性键的非极性分子是             (填序号),用电子式表示其形成过程                                                 。

(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列                   (填序号),

(6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为          

(7)铁有δ、γ、α三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

(16分) (1) 6   1分  正八面体1分     (2) ①⑧ 2分   (3) ⑥  1分 (4) O=C=O  1分      2分 (5) ①⑧⑥④⑩②  2分  (6)1:2:3   3分(7)   4:6:3   3分 【解析】略
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考点分析:
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氮化钠和氢化锂都是离子化合物,与水反应的化学方程式(末配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na>N3>Li+>H ;②与水的反应都是非氧化还原反应;③若与盐酸反应都只生成一种盐;④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是   (    )                                                    

A.①③       B.②③          C.②④         D.只有④

 

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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是  (    ) 

A.从CCl4、NH4+为正四面体结构,可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构

B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C.CO2为非极性分子,故SiO2也为非极性分子

D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO,故通入SO2生成CaSO3和HClO

 

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X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,且满足8电子结构,下列说法正确的是 (    )

A.若简单离子为X2- 和Y,则X2的还原性强于Y

B.若简单离子为mXanYb,则m+a = n-b

C.X、Y不可能为同一周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性:HmX>HnY

 

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下列实验现象、结论及其推理都正确的是  (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁不断溶解,右烧杯中铁表面有气泡

活动性:Al>Fe>Cu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

a中布条不褪色,b中布条褪色

干燥氯气无漂白性,潮湿的氯气有漂泊性

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:S>C>Si

 

 

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某溶液中含有下列六种离子,①HCO3、②SO32—、③Fe2+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3,向其中加入足量Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是    (    )

A.①②④⑤                 B.②③④              C.②④⑥         D.只有⑥

 

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