（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：
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周期 |
IA |
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0 |
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1 |
① |
ⅡA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
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3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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⑨ |
⑩ |
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（1） ⑩的离子结构示意图为 。
（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。
（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________ ________。
（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式 ，该反应的离子方程式___ ___。
（16分）下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠
⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化钠 ⑩
。
其中：
(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子，它们围成的几何体为 。
(2)熔化时只破坏共价键的晶体是 （填结构式）
(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是 。（填序号）
(4) 含有极性键的非极性分子是 （填序号），用电子式表示其形成过程 。
(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号），
（6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。
氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A．从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ）
A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－
B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b
C．X、Y不可能为同一周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY
下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ）
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实验 |
实验现象 |
结论 |
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A |
左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡 |
活动性：Al＞Fe＞Cu |
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B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 |
氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
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C |
a中布条不褪色，b中布条褪色 |
干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性 |
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D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 |
非金属性：S＞C＞Si |
族