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(16分)A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大...

(16分)A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中在元素周期表中A的原子半径最小,B和F、C和G分别是同一主族元素,含有D元素的物质焰色反应为黄色,G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答:

(1)A与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为              ,该物质含

               键;它与GC2反应的化学方程式为                         

(2)D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                               ;

(3)B、F的最高价氧化物          (填化学式)的沸点高,理由是              

(4)A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                     

 

【解析】略
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考点分析:
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将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度一定为(     )

    A. 1.0 mol / L        B.(b+5)mol / L         C.10mol / L       D.无法计算

 

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已知晶体硅的燃烧热为989KJ/mol,且断裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分别为176KJ, 460KJ,则1molO=O断裂时吸收的能量为(    )

A .499KJ         B .2477 KJ         C.  245 KJ        D.1557 KJ

 

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根据下列实验现象,所得结论正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验

实验现象

结论

A.

左烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

活动性:Al>Mg>Cu

B.

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C.

左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀

氧化性:Cl2>Br2>S

D.

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:S>C>Si

 

 

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下列离子方程式正确的是 (    )

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2: Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+

B.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+ +2Br - +2Cl2=2Fe3+ +4Cl-+Br2

C.Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4 +18H+=6Fe3+ +H2↑+8H2O

D.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2+  + 2ClO- + SO+ H2O = CaSO3↓ + 2HClO

 

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下列说法正确的是(   )

   A.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2

   B.工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] 是氮的固定过程

   C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全

   D.工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

 

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