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(11分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自...

(11分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应

     并配平                                                            

(2)上述反应中的氧化剂是             ,反应产生的气体可用              吸收。

(3) As2S3和HNO3有如下反应:

3As2S3+ 10H++ 28NO3 + 4H2O=6H3AsO4+9SO42  +28NO↑

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为        mol。若将该反应设计成一原电池,则NO应该在          (填“正极”或“负极”)附近逸出。

 

【解析】略
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考点分析:
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(15分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在实验室,气体C的检验方法是                                           。               (2)操作②的名称是          ,该操作所使用的玻璃仪器有                       

(3)写出下列反应的离子方程式:   

反应③                                                    ;

反应④                                                    。 

(4) 实验中多余的气体I必须吸收,以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置,为防止产生倒吸现象,不合理的装置是               (填序号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(16分)A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中在元素周期表中A的原子半径最小,B和F、C和G分别是同一主族元素,含有D元素的物质焰色反应为黄色,G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,D、E、G三者的最高价氧化物的水化物两两皆能反应。请回答:

(1)A与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为              ,该物质含

               键;它与GC2反应的化学方程式为                         

(2)D、E两者氧化物的水化物反应的离子方程式为                               ;

(3)B、F的最高价氧化物          (填化学式)的沸点高,理由是              

(4)A、C、G间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                     

 

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将16. 0g铜与100 mL一定浓度硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100mL、bmol / L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度一定为(     )

    A. 1.0 mol / L        B.(b+5)mol / L         C.10mol / L       D.无法计算

 

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已知晶体硅的燃烧热为989KJ/mol,且断裂1molSi-Si、Si-O需吸收的能量分别为176KJ, 460KJ,则1molO=O断裂时吸收的能量为(    )

A .499KJ         B .2477 KJ         C.  245 KJ        D.1557 KJ

 

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根据下列实验现象,所得结论正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验

实验现象

结论

A.

左烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

活动性:Al>Mg>Cu

B.

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C.

左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀

氧化性:Cl2>Br2>S

D.

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:S>C>Si

 

 

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