诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：
①2MoS2+7O2====2MoO3+4SO2； ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④ H2MoO4====MoO3+H2O；
⑤用还原剂将MoO3，还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一釉强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，主要反应为：
，第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法正确的是
A．正反应是吸热反应 B．正反应是放热反应
C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．以上说法都不正确
美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．C60是一种新型化合物
D．C60熔点比金刚石熔点高
（18分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。
（已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）
(1)装置中甲管的作用是 ；
乙装置的作用是 。
(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是 、 、 、 。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“升高”、“不变”或“降低”）。
（4）将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为 。
（5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO2的转化率为 。（用含m、n的代数式填写）
（11分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
并配平
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：
3As2S3+ 10H++ 28NO3— + 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（15分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)在实验室，气体C的检验方法是 。 (2)操作②的名称是 ，该操作所使用的玻璃仪器有 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应③ ；
反应④ 。
(4) 实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是 (填序号)。
