从下列事实所得出的相应结论正确的是
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实 验 事 实 |
结 论 |
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① |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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② |
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 |
还原性：Mg>C |
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③ |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
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④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
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⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C． ①②③ D． 全部
下列叙述不正确的是
A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
B．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．易溶于水的物质一定是电解质
六氟化硫分子呈正八面体，常温下难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是极性分子
“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认
为下列行为中，不符合这一主题的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使
用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．
(16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________
