2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中
钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
从下列事实所得出的相应结论正确的是
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实 验 事 实 |
结 论 |
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① |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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② |
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 |
还原性：Mg>C |
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③ |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
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④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
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⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C． ①②③ D． 全部
下列叙述不正确的是
A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
B．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．易溶于水的物质一定是电解质
六氟化硫分子呈正八面体，常温下难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是极性分子
“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认
为下列行为中，不符合这一主题的是
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使
用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
为_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
(5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．
