A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数： B＞A＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
关于下列图示的说法中，正确的是
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D．图④ 装置可以用来除去SO2中的HCl
某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D． Al3+、Mg2+、I－、SO32－
2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中
钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
从下列事实所得出的相应结论正确的是
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实 验 事 实 |
结 论 |
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① |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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② |
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 |
还原性：Mg>C |
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③ |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
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④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
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⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C． ①②③ D． 全部
下列叙述不正确的是
A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
B．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．易溶于水的物质一定是电解质
