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(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期...

(16分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式为___   __,D的原子结构示意图为___      __。

(2)元素的非金属性C______ E(填“>”、“<”或“=”)。

下列各项中,能说明这一结论的事实有_____       _(填序号)。

  ①氢化物H2E的酸性比H2C强

 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)BC和BC2气体可用纯碱溶液吸收,有关化学方程式为:

    2 BC2+Na2CO3=NaBC2+NaBC3+CO2↑     

BC+BC2+Na2CO3=2NaBC2+CO2↑     

①  配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?

②  现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收BC和BC2混合气体,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加44g。

(a)计算吸收液中NaBC2和NaBC3物质的量之比。

(b)1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液在20℃经充分吸收BC和BC2混合气体后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaBC2多少克?(0℃时,NaBC2的溶解度为71.2g /100g水)

 

(1) (2)>    ②③ (3) ① ②(a) 设由与纯碱反应产生的为amol 由和与纯碱反应产生的为bmol (b)设生成的为5xmol,为3xmol 据守恒:5x+3x=4  x=0.5 =172.5g, 析出:=172.5-71.2=101.3g 【解析】略
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考点分析:
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(14分) 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)提高“反应1”反应速率的措施有_________________、___________等。

(2)“反应2”的的氧化剂是_________,该反应的化学方程式为_____________。

(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是______________________。

(4)从“母液”中可回收的主要物质是_________。

(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。

 

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Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。

(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是      

(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子              

(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3     KN3(填“>”、“=”或“<” )。

(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①写出氮化碳的化学式____         _ _____;

②指出氮化碳的晶体类型______         _____。

Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解温度/K

873

773

1073

713.2

(1)CH4和SiH4比较,沸点高低的原因是____              _______;

(2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____          ______

(3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。

 

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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2和C,B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数: B>A>C       B.原子半径:A>B>C

C.离子半径:A2>C>B2      D.原子核外最外层电子数:A>C>B

 

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关于下列图示的说法中,正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e   CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0

D.图④ 装置可以用来除去SO2中的HCl

 

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某溶液中可能存在Br、CO32-、SO32-、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是

A.Al3+、CO32、Br、SO32              B.Mg2+、Na+、CO32、I

C.Al3+、Na+、SO32、I       D. Al3+、Mg2+、I、SO32 

 

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