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下列各微粒属于等电子体的是 A. N2O4和 NO2 B. CH4和NH4+ C...

下列各微粒属于等电子体的是

A. N2O4和 NO2   B. CH4和NH4+  

C. CO2 和NO2    D. C2H6 和N2H6

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列说法正确的是

A.MgSO4晶体中只存在离子键

B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应

D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

 

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(8分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根据题意,可判断出X是       (写化学式)。

(2)写出并配平该反应的化学方程式:                             ;

(3)当转移的电子总数为a个时,氮气物质的量变化了bmol,阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)                  。

(4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为      。

 

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(15分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成一种单质气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”).

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:_______________________.

(3)CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______(填化学式);该反应的氧化剂是      。(填化学式)

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:________________________________________.

 

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(11分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:

                                              

向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。

 

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13分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

⑴若A是淡黄色化合物;D是CO2;C为NaOH。

①写出A的电子式                       

②写出反应Ⅱ的化学方程式                      

⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,E是一种无色无味的气体,遇澄清的石灰水变浑浊。

①写出B的化学式         ②写出反应Ⅲ的离子方程式                      

③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目                   。

 

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