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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响同时产生...

据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为:5KC1O3+6P ===  3P2O5+5KC1,下列有关叙述正确的是

       A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5

       B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)

       C.上述反应中消耗2molP时,转移电子的物质的量为15mol

       D.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

 

B 【解析】
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考点分析:
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1 ,下列说法中正确的是

       A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为0.2NA时,阴极析出4g金属

       B.l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023

       C.0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023

       D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023

 

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实验室里需用480ml 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现配制该浓度的溶液,以下操作正确

       A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水         B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

       C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水           D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

 

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(6分)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理,反应如下:8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应,反应的离子方程式:MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5 Fe3+ +4H2O

(1) KMnO4溶液与混合物反应,消耗KMnO4的物质的量为         mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液,需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的质量为    g。

(3)混合物中 Cu2S的质量分数为   

 

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(14分)环己烯常用于有机合成。现通过下列流程,以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶,其中F可以做内燃机的抗冻剂,J分子中无饱和碳原子。

已知:R1-CH=CH-R2 说明: 6ec8aac122bd4f6eR1-CHO+R2-CHO

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)F的名称是___________,C中含有的官能团的名称是______________。

(2)③的反应条件是_________________________。

(3)写出下列反应类型:⑥_________________,⑨______________。

(4)写出②反应化学方程式: ____________________________。

(5)写出⑩反应化学方程式:                                       

(6)试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式:_________________________

(7)D的一种同分异构体,可发生加成聚合反应,且能和NaHCO3反应,有三种氢原子,核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式:________

 

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(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=           mol/(L·min)

(2)该反应的平衡常数为             

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是          

A.升高温度                 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常温常压下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1)  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为:                                   

(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________

(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A、H+、OH。若该溶液M由 pH=3的HA溶液6ec8aac122bd4f6emL与pH=11的NaOH溶液6ec8aac122bd4f6emL混合反应而得,则下列说法中正确的是  __

A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH)=2×107mol·L-1

B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2

D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

 

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