Question

（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作	实验现象	结论
① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
② 过滤，取2 mL滤液于试管中
③

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：   

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

Answer

1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分）

广口瓶中的长导管口有气泡产生（1分）

（2）NaOH和Na2CO3（1分）

   （表格中每空1分，共 5分）

实验操作

实验现象

结论

① ——

③ 滴加酚酞

产生白色沉淀

溶液变红

有CO32-

 有OH—

（3）NH3 （1分）          ；CaCl2（1分）

     HCO3–+NH3=NH4++CO32–（1分）

【解析】略