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已知反应:① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2; ② KClO3 ...

已知反应:① Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2;  ② KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O;  ③ 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3    

下列说法正确的是:(     )

A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B. ①中KCl 是氧化产物,KBr 发生还原反应

C.  ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D.  反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列各组离子一定能大量共存的是     (  )

A.在含大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCN

B.在强碱性溶液中:Na、K、AlO、CO

C.在c(H)=10-13 mol/L的溶液中:NH、Al3、SO、NO

D.在pH=1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO

 

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(8分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

已知图中B点位置固定,V(B)=300 ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。

(1)原溶液的物质的量浓度为      mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是      mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。

(2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:

V(A)的取值

V(A)=0

0<V(A)<150

V(A)=150

150<V(A)<300

溶质的成分

(3)取V(A)=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积V mL,则V的取值范围是          

 

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(8分)(现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示

(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________

(2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________________

(3)如盐酸过量,生成CO2体积为______________________________________________

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_____________________________________________________________________

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合,则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________

 

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(9分)有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是:

a:有氧气生成:b:                                  

(2)甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品,并用下图所示仪器测定样品的组分。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积,该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。

②乙同学通过连接仪器①②进行实验,他测得的数据是              。按他测得的数据计算出的实验结果偏高,理由是                     

③为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次),写出各仪器接口的连接顺序                            。 

④按③设计的实验装置进行实验,若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g,则样品中碳酸钠的质量分数为                       

⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限,是否也有不足之处        (若没有,此空不必回答;若有,请一并说出不足的理由)                   。

 

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(11分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是       。若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是        。 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3 g白色固体,该白色固体的组成是        (写化学式)。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案。

实验操作

实验现象

结论

① 取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液

 

 

② 过滤,取2 mL滤液于试管中

③       

 

 

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:说明: 6ec8aac122bd4f6e   

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为:

NaCl+CO2+NH3+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eNaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳,可将其中      循环利用,同时得到融雪剂     

② 向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式:_______________________________________。

 

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