下列说法中正确的是 （ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
（10分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设 假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（2）初步探究： 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是___________ 。
（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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(12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂a是 ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式 、 ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________ _。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。
② 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 试剂B的作用是 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩
（16分）（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：
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应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
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烧杯、药匙、 托盘天平 |
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（1）
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
（3）当向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______ _，② ， ③______ __， ④ 。
（4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为 。
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
