已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离...

已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²^＋、NO₃^－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Fe³⁺、F^－、Cl^－ B．Mg²⁺、SO、Br^－

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺ D．Na⁺、NH、Cu²⁺

D 【解析】要判定各离子纽能否与原溶液大量共存，须注意如下三点：一是酸性务件，可确定A项中F－易与H＋结合成弱酸HF；二是酸性务件下的NO3－已相当于HNO3，具有氧化性，可将C项中的Fe2＋氧化成Fe3＋；三是Ba2＋，致使B项中的转化成难溶的BaSO4。

考点分析：

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石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式为C_xK，其平面图形见图，则x的值为（）

A．8 B．12 C．24 D．60

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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（　　）

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

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xR²^＋＋yH^＋＋O₂=mR³^＋＋nH₂O的离子方程式，对m和R³^＋判断正确的是（　　）

A．m=4，R³^＋是氧化产物 B．m=y，R³^＋是氧化产物

C．m=2，R³^＋是还原产物 D．m=y/2，R³^＋是还原产物

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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

A．SiO₂ CsCl CBr₄ CF₄ B．SiO₂ CsCl CF₄ CBr₄

C．CsCl SiO₂ CBr₄ CF₄ D．CF₄CBr₄CsCl SiO₂

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以下实验或操作不能达到目的的是（　　）

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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