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下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(O...

下列反应的离子方程式正确的是            (    )           

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H=CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl26ec8aac122bd4f6e

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2

 

B 【解析】解题的关键是根据离子反应条件找出参加反应的离子,然后再根据离子的来源判断书写的正误。A选项中应注明生或物Fe(OH)3为胶体,A不正确,B正确;C、D两选项电荷不守恒,皆不正确。
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考点分析:
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已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(    )

A.Fe3+、F、Cl                             B.Mg2+、SO6ec8aac122bd4f6e、Br

C.Mg2+、Cl、Fe2+                            D.Na+、NH6ec8aac122bd4f6e、Cu2+

 

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石墨能与熔融的金属钾作用,形成石墨间隙化合物,K原子填充在石墨各层碳原子中,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式为CxK,其平面图形见图,则x的值为(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.8                    B.12               C.24               D.60

 

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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 高温 2 AlN + 3CO ,下列叙述正确的是(  )

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为—3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

 

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xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式,对m和R3判断正确的是  (  )

A.m=4,R3是氧化产物   B.m=y,R3是氧化产物

C.m=2,R3是还原产物   D.m=y/2,R3是还原产物

 

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下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是            (  )

A.SiO2  CsCl   CBr4   CF4                   B.SiO2  CsCl   CF4    CBr4

C.CsCl  SiO2   CBr4   CF4                    D.CF4     CBr4   CsCl    SiO2  

 

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