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(10分)将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结...

(10分)将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反应结束后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)。

(1)生成标准状况下的气体体积;

(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数;

(3)MgSO4·xH2O中的x值。

 

(1)3.36L  (2)25.0%(3)7 【解析】n(H2SO4)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol (1)Mg + H2SO4  =  MgSO4  + H2↑ 0.15mol   0.15mol    0.15mol V(H2)=22.4L·mol-1×0.15mol=3.36L (3)
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考点分析:
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(10分)红磷 P (s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

根据上图回答下列问题:

(1)P和CI2反应生成 PC13 的热化学方程式是______________________________;

(2)PC15分解成 PC13 和 Cl2的热化学方程式是_____________________________;上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl 时,在密闭容器中加人 0.80 mol PC15 ,反应达平衡时 PC15 还剩 0.60 mol ,其分解率 al 等于_________________;若反应温度由 Tl 升高到T2,平衡时 PC15 的分解率为a2a2_________ al (填“大于”、“小于”或“等于”) ;

(3)工业上制备 PC15 通常分两步进行,先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13 ,然后降温,再和Cl2 反应生成 PCl5 。原因是___________________________________

______________________________________________________;

(4)P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC15 的△H3==__________________,一步反应生成 1 molPC15 的△H4____________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC15 与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是

______________________________________________________________________。

 

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(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答:

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是_______________。

此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为__________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应.可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是________________________。

 

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(8分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2等四种金属阳离子,现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下:

甲方案:Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液

乙方案:稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液

丙方案:NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液

丁方案:Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

试回答:

(1) 你认为可行的方案是__________方案,反应的离子方程式有:__________________。

(2)方案__________不可行的原因是:________________________________________。

方案__________不可行的原因是:________________________________________。

方案__________不可行的原因是:________________________________________。

 

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(9分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤:

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚;

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;

③ 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题:

(1)完成本实验还需要的实验用品是           

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:                                        

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                     

(4)步骤⑤的目的是                                  

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是     (填序号)。

A.试样中含有加热不挥发的杂质           B.试样中含有加热易挥发的杂质  

C.测试前试样已有部分脱水               D.实验前坩埚未完全干燥     

E.晶体加热脱水不完全                   F.加热时有晶体溅出

 

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锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4,Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现11.45 g锰的某种氧化物跟足量的盐酸反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L,则参加反应的氧化物是(  )

A.MnO2                 B.Mn2O3             C.Mn3O4             D.Mn2O7

 

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