下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是 （ ）
A．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸 B．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸 D．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯
从实验安全角度考虑,下列操作错误的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗
C．若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗
D．配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：
（10分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
______
＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。
（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L－1 Fe2＋溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·mol－1）的质量为________g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为_______。
（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
（10分）红磷 P （s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）。如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和CI2反应生成 PC13 的热化学方程式是______________________________；
（2）PC15分解成 PC13 和 Cl2的热化学方程式是_____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度 Tl 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC15 ，反应达平衡时 PC15 还剩 0.60 mol ，其分解率 al 等于_________________；若反应温度由 Tl 升高到T2，平衡时 PC15 的分解率为a2，a2_________ al （填“大于”、“小于”或“等于”） ；
（3）工业上制备 PC15 通常分两步进行，先将 P 和 C12 反应生成中间产物 PC13 ，然后降温，再和Cl2 反应生成 PCl5 。原因是___________________________________
______________________________________________________；
（4）P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC15 的△H3==__________________，一步反应生成 1 molPC15 的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PC15 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
______________________________________________________________________。
