从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用单质硅制造光导纤维
在下列给定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、H＋
C.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、AlO2－
D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3－、S2－
下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeSO4溶液中加入过量的稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋
下列说法中，正确的是( )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na＋、SO42－、HCO3－、CO32－的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na＋和CO32－的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理( )
A．①②⑦ B．①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②④⑤
（9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗
涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________
________________________________________________________________________．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测
定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，
其原因是_______________________________________________________．
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口
瓶中 ③检验装置的气密性
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦
缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）．
