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(9分)某无色待检溶液A中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,为检...

(9分)某无色待检溶液A中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-,为检验确认其中所含的各阴离子,可选用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 (1)图中试剂①④⑤的化学式分别为:①________,④________,⑤________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a.________,b.________,c.________。

(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)把白色沉淀A中加入的试剂②改为试剂③对实验的影响是___________________

________________________________________________________________________。

 

(1)Ba(NO3)2 KMnO4 AgNO3 (2)SO32- SO42- Cl- (3)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰 (4)会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确认SO42-是否存在 【解析】
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考点分析:
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(9分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1 ∶1的共价化合物B,它们之间能实现如下图所示的转化(部分产物已略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)Y在周期表的位置是______;Z2的电子式是______。

(2)反应①的化学方程式是_________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________;D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如下图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

Ⅰ.写出反应②的离子方程式______________________________________________。

Ⅱ.上述实验装置不够完善,改进方法是_____________________________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是3Z2+6C5A+YZO3+3H2O,3 mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n(e)的取值范围是________。

 

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(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。

若制得标准状况下2.24 L甲,则被氧化的物质的质量为________。

(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体,反应的离子方程式是___________________。

(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液,通入一定量的甲时,共转移1.204×1022个电子,该反应的离子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子,向该溶液中加入乙,乙被还原,由此可推断溶液中一定含有________离子;一定不含有________离子。

 

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(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系:

①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br2

2BrO3+10I+12H===5I2+Br2+6H2O      6BrO3+5I+6H===5IO3+3Br2+3H2O

②Br2能将I氧化为I2

Br2+2I===2Br+I2

③KIO3能将I氧化为I2,也能将Br氧化成Br2,其本身被还原为I2

IO3+5I+6H===3I2+3H2O    2IO3+10Br+12H===I2+5Br2+6H2O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。

(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br中,则加入KBrO3的物质的量为________。

(4)将6 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。

 (4)10I+6BrO3+12H===3Br2+3I2+4IO3+6H2O

 

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(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________。

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

________________________________________________________________________。

(3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为_________________________

________________________________________________________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________L。

 

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)        B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

C.(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)    D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

 

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