可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( )
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6
D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 （ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4
8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.080 0 B．0.120 0 C．0.160 0 D．0.240 0
下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g) 
NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1
A．③ B．④ C．①③ D．③④
下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（ ）
A．将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－ ＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—
C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2 ＝ 2NH4+ + H2O + CO32－
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH— ＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
