下列各项中表达正确的是( )
A．NH3分子的电子式
B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的结构示意图：
D．N2的结构式：N≡N
下列叙述正确的是( )
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．HBr的电子式为H＋[×·······]－
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中正确的是( )
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．2248Ti和2250Ti核外均有4个电子层
C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．2248Ti与2250Ti为同一核素
（8分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0
K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0
K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3
K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 （填序号）。
A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
|
|
700℃ |
900℃ |
|
K1 |
1．47 |
2．15 |
|
K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是
反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g)
+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是
（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
