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X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化...

X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程式未配平):(1)X+Z―→N;(2)M+X―→N;(3)M+Y―→R+X。若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(  )

A.第二周期ⅣA族                 B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族                 D.第三周期ⅣA族

 

C 【解析】本题突破口是第三个化学方程式由单质+氧化物―→单质+氧化物。其中生成物中X是非金属单质,则Y是活泼性更强的非金属或金属性更强的金属单质,再结合②单质+氧化物―→氧化物,说明X元素是变价元素,由此联想到CO2+C2CO以及2Mg+CO22MgO+C,再与题干三氧化物中MgO是高熔点氧化物就联系通了。因而三种元素分别为C、Mg、O,故选C。
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考点分析:
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2007年9月,美国科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这项伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(  )

A.分子间作用力                  B.氢键

C.非极性共价键                  D.极性共价键

 

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下列叙述不正确的是(  )

A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子数有关

D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

 

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从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )

 

实验事实

结 论

A元素的原子半径比B元素的原子半径大

周期表中A位于B的下一周期

将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)

酸性:

H2CO3>H2SiO3

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性:Mg>C

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性:P>N

某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀

原溶液一定有SO42

A.③④⑤  B.①②③⑤     C.②③    D.全部

 

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右图为元素周期表短周期的一部分。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

关于A~G七种元素的叙述正确的是(  )

A.E、F、G形成的单质中都含有共价键

B.形成的简单阴离子半径:E>F>C>D

C.B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D.A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应

 

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现代无机化学对硫­氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫­氮化合物的分子结构。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是(  )

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.含有1 mol的该物质的微粒中含有共价键为8NA

D.该物质与化合物S2N2互为同位素

 

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试题属性

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