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(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化...

(8分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________;X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是__________;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为__________;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是__________。

(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价健;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是__________。

(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

 

(1)CaCl2'[H·×]-Ca2+[·×H]- (2) S===C===S H2S (3)Si3N4 (4)2F2+2OH-===2F-+OF2+H2O 【解析】(1)54÷3=18,即在XY2中阴阳离子核外电子数均为18,X为Ca,Y为Cl;(2)最外层电子数是电子层数2倍的前20号元素中有He、C、S,其中硫与氯相邻,故D为硫,由S与E能形成非极性分子,可得E为碳,二者形成的化合物CS2,其结构与CO2相似;氧族元素中由于水分子间氢键的存在其沸点反常,所以氧族元素氢化物沸点最低的是H2S;(3)由题意可知W为Si,Z为N,由硅和氮的化合物可知二者形成的化合物的化学式为Si3N4;(4)与氯同主族前20号元素只有氟,依据题目给定的产物OF2和原子守恒、电荷守恒写出离子方程式。
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考点分析:
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(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X:________;Z:________;M:________。

(2)X、Y、Z三种单质分别是X:________;Y:________;Z:________。

(3)A的电子式是________,A中含有的化学键类型有__________________。

(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。

②若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________;__________________。

 

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(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:A的结构式________,D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出:

①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。

(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个):________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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(8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC2和BC2的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题:

(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:A________,B________,C________。

(2)AC2的电子式为____________________________________________________。

(3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子,其电子总数分别为________和________。

(4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中,每个原子最外层均达到稳定结构,该分子的结构简式为________。

 

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根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息,回答有关问题:

信息1:上述四种元素均为短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。

(1)根据信息1,X一定不是________(填序号);

A.氢    B.碳    C.氧    D.硫

信息2:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。

(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”);

信息3:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

(3)生成白色沉淀物的化学式为_________________________________________;

信息4:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入足量的稀盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。

(4)生成白色沉淀物的化学式为___________________________________________。

 

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运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是(  )

A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱

B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体

 

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