(9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质，常温下B为无色气体，A、C为固体，甲、乙、丙为中学常见的三种化合物，常温下C易溶于乙中，A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：
(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。
(2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在M处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在B中充分燃烧，水银柱推向左管。
简要回答下列问题：
①写出乙燃烧的化学方程式：_____________________________________________。
②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。
③火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是________。
A．仍在M处 B．高于M处 C．低于M处
做出选择后，简要说明理由_______________________________________________。
④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是：
A．________ B．________ C．________ D．________
(9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________、________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。
(1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。
以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。
向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间关系的是( )
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵溶液与浓NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是( )
A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
