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(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,产物J是含A金属元素的胶状白...

(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)L的化学式为:________,F的化学式为:________。

(2)J受热分解反应的化学方程式为:________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)H与G之间反应的化学方程式为:________________________________________

________________________________________________________________________。

 

(1)H2O  Na2S  (2)2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3)2H2S+SO2===3S+2H2O 【解析】D是淡黄色固体单质,应为硫;J是含金属元素的白色胶状沉淀,应为Al(OH)3,则A为Al;I为NaCl,则F应为Na2S,E为AlCl3,L为H2O。Na2S与AlCl3发生双水解反应生成NaCl、Al(OH)3和H2S。D(S)在空气中燃烧生成G(SO2),G与H(H2S)反应又生成D(S)和L(H2O)。
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考点分析:
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(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。

A.NO是一种无色有毒的气体                  B.常温、常压下,NO难与空气中的O2化合

C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等  D.NO易溶于水,不能用排水法收集

(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。

A.破坏臭氧层   B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨  D.与人体血红蛋白结合

(3)在含Cu的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为:_________________________________________。

(4)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:___________________________________________。

(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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(9分)A、B、C是中学常见的三种非金属单质,常温下B为无色气体,A、C为固体,甲、乙、丙为中学常见的三种化合物,常温下C易溶于乙中,A、B、C与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出C转化为丙的化学方程式________________________________________。

(2)常温下,按右图装配装置,待内外气体压强不变时,水银柱液面在M处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入乙,乙在B中充分燃烧,水银柱推向左管。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

简要回答下列问题:

①写出乙燃烧的化学方程式:_____________________________________________。

②水银柱推向左管的原因是______________________________________________。

③火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右管水银的位置应该是________。

A.仍在M处   B.高于M处   C.低于M处

做出选择后,简要说明理由_______________________________________________。

④用下图所示装置检验乙燃烧的产物A、B、C、D中所盛放的药品名称是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.________ B.________ C.________ D.________

 

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(9分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)SO2气体还原Fe3+的产物是________、________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________(填序号)。

A.Na2SO3溶液与HNO3        B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧     D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、________、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去

方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红

方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。

(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是____________________________________。

 

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(1)用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的SO2少于0.1 mol,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol,理由是_____________________________________________。

(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________________________________________________________。

利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_________________________________________。

以上两种方法________(填“前”或“后”)者好,原因是_____________________。

 

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向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液,下列图象能正确表示产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间关系的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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