Question

(11分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为________mL。

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer

(1)0.008   268.8  

(2)①A  因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化  ②123547(1547考虑也可) ③升高

(3)有  因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)

【解析】(1)B装置中发生的反应是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1 mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3 L＝0.008 mol，则生成NO2的体积为：0.008 mol××22.4 L/mol×103 mL/L＝268.8 mL。(2)①选A装置，可通入N2把装置中的空气排尽，③应保证量筒内的液面与集气瓶中的液面相平，使量筒位置升高。(3)由(1)知生成n(NO)＝n(HNO3)＝0.004 mol，即为89.6 mL，而收集的NO为112.0 mL，故Ag与浓HNO3反应过程中产生了NO。