合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小
在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6
mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为( )
A．0.6 mol B．1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol D．大于1 mol
可逆反应X＋Y
Z达到平衡时，下列各种说法错误的是( )
A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应
B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体
C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高
D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加
可逆反应：3A(g) 
3B(？)＋C(？)；ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C不可能都是气体
(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
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Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
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Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3
mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4
mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于
D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
