Question

(2011·南通调研)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系 能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ

Answer

C

【解析】23.15 kJ÷92.6 kJ/mol＝0.25，说明平衡时生成NH3的物质的量为0.5 mol，此两种状态是等容等效A项正确；NH3所占体积分数＝故B项正确；②编号平衡时生成NH3为0.3 mol，因而Q<23.15 kJ，故C项错误，增大体积，平衡左移，生成NH3的量减少，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，故D项正确。