现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )
A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
(2011·沈阳模拟)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是( )
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中的粉末是Fe2O3
C．小纸袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
以下是一些常用的危险品标识，装运乙醇的包装箱应贴的标识是( )
(2011·连云港模拟)下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是( )
A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉末
B．汽油、酒精、四氯化碳
C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．食盐、生石灰、硝酸铵
下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( )
①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂
③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体
④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察
⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②④⑤ D．①③④⑥
(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是( )
A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
(2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
