下列说法中正确的是( )
A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍
B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍
C.0.1 mol·L-1KOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中,其c(OH-)相等
D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14
通过对下图的观察,有以下几种叙述,其中不正确的是( )
A.该温度下,不论何种水溶液中c(H+)、c(OH-)乘积相等,即水的离子积是一个常数
B.若醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液中的c(H+)=c(OH-)
C.如果定义pOH=-lg c(OH-)时,则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D.某水溶液由于条件的改变,如果氢离子浓度变小,则氢氧根离子浓度一定变大
已知,25℃时有关弱酸的电离常数:则下列有关说法正确的是( )
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中,一定存在:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
(2009·天津卷)下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
(2011·湖北省八校联考)25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H+)=b,0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是( )
A.a>b=c B.a=b=c
C.c>a=b D.a>c>b
(2011·日照阶段检测)下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气